Pregunta 11QP

La reacción clave en la neutralización de un ácido fuerte por una base fuerte es la combinación de H⁺(aq) y OH^-(aq) para dar agua:

H(aq) + OH(aq) à H2O(l)   

Se introducen en un calorímetro de vaso de poliestireno se añaden dos disoluciones: 25,00 mL de HCl(aq) 2,50 M y 25,00 mL de NaOH(aq) 2,50 M, ambas a 21,1 °C, y se permite que reaccionen. La temperatura aumenta hasta 37,8 °C. Determine el calor de la reacción de  neutralización por mol de H2O formada. ¿Cómo es la reacción, exotérmica o endotérmica?

Respuesta: -56Kj / mol de H20, reacción exotérmica.